هيدروكسيد الصوديوم

هيدروكسيد الصوديومتُعرف صيغتها الكيميائية هي NaOH ، باسم الصودا الكاوية والصودا الكاوية والصودا الكاوية. عندما يذوب ، تنبعث منه رائحة الأمونيا. إنها مادة كاوية قويةقلوي، والتي تكون بشكل عام في شكل تقشر أو حبيبات. إنه قابل للذوبان في الماء بسهولة (عندما يذوب في الماء ، فإنه ينبعث منه الحرارة) ويشكل محلول قلوي. بالإضافة إلى ذلك ، فإنه يمتص بسهولة بخار الماء (التميع) وثاني أكسيد الكربون (التدهور) في الهواء. هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) هو أحد المواد الكيميائية الضرورية في المعامل الكيميائية ، وهو أيضًا أحد المواد الكيميائية الشائعة. المنتج النقي هو كريستال عديم اللون وشفاف. الكثافة 2.130 جم / سم. نقطة الانصهار 318.4 ℃. نقطة الغليان 1390 ℃. تحتوي المنتجات الصناعية على كمية قليلة من كلوريد الصوديوم وكربونات الصوديوم ، وهي بلورات بيضاء وغير شفافة. هناك كتلة ، قشاري ، حبيبات وقضيب الشكل. اكتب الكمية 40.01.000
هيدروكسيد الصوديوميمكن استخدامه كعامل تنظيف قلوي في معالجة المياه ، والذي يذوب في الإيثانول والجلسرين ؛ غير قابل للذوبان في البروبانول والأثير. كما أنه يتسبب في تآكل الكربون والصوديوم في درجات الحرارة المرتفعة. تفاعل عدم التناسب مع الهالوجين مثل الكلور والبروم واليود. معادلة الأحماض لتشكيل الملح والماء.
الخصائص الفيزيائية للطي
 هيدروكسيد الصوديوم مادة صلبة بلورية بيضاء شفافة. محلولها المائي له طعم قابض وشعور حريري.
الطي اللطيف إنه متوهج في الهواء.
طي امتصاص الماء
القلويات الصلبة شديدة الرطوبة. عند تعرضه للهواء ، فإنه يمتص جزيئات الماء في الهواء ، ويذوب تمامًا في النهاية في محلول ، لكن هيدروكسيد الصوديوم السائل ليس له أي استرطاب.
طي الذوبان
طي القلوية
سوف يتفكك هيدروكسيد الصوديوم تمامًا إلى أيونات الصوديوم وأيونات الهيدروكسيد عند إذابته في الماء ، لذلك فهو يتمتع بعمومية القلويات.
يمكنه تنفيذ تفاعل معادلة الحمض القاعدي مع أي حمض بروتوني (والذي ينتمي أيضًا إلى تفاعل تحلل مزدوج):
هيدروكسيد الصوديوم + حمض الهيدروكلوريك = كلوريد الصوديوم + H₂O
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
هيدروكسيد الصوديوم + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
وبالمثل ، يمكن أن يخضع محلولها لتفاعل تحلل مزدوج بمحلول ملحي:
NaOH + NH₄Cl = NaCl + NH₃ · H₂O
2NaOH + CuSO₄ = Cu (OH) ₂ ↓ + Na₂SO₄ 
2NaOH + MgCl₂ = 2NaCl + Mg (OH) ₂ ↓
رد فعل تصبن للطي
في العديد من التفاعلات العضوية ، يلعب هيدروكسيد الصوديوم أيضًا دورًا مشابهًا كعامل مساعد ، من بينها التصبن:
RCOOR '+ NaOH = RCOONa + R'OH
طي الآخرين
السبب في أن هيدروكسيد الصوديوم يتحلل بسهولة إلى كربونات الصوديوم (Na₂CO₃) في الهواء هو أن الهواء يحتوي على ثاني أكسيد الكربون (co):
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
إذا تم إدخال ثاني أكسيد الكربون الزائد بشكل مستمر ، فسيتم توليد بيكربونات الصوديوم (NaHCO₃) ، المعروف باسم صودا الخبز ، وتكون معادلة التفاعل على النحو التالي:
Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃ 
وبالمثل ، يمكن أن يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع الأكاسيد الحمضية مثل ثاني أكسيد السيليكون (SiO) وثاني أكسيد الكبريت (SO):
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2 هيدروكسيد الصوديوم + SO (تتبع) = Na₂SO₃ + H₂O
NaOH + SO₂ (مفرط) = NaHSO (تتفاعل NASO والماء الناتج مع SO المفرط لتوليد nahSO)